电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基础上的电小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词(shí)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chén小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词g)的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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